首先弄清楚什么是酸性？是不是解释为HCl的电离行为？
电离的方程式是：
H-Cl + (m+n)H2O = H(OH2)m(+) + Cl(H2O)n(-)
H-Cl + (p+q)HOC2H5 = H(HOC2H5)p(+) + Cl(HOC2H5)q(-)
比较两条方程式的正向趋势大小，就可以判断出酸性强弱了，实际上只要考虑产物的稳定性就可以了，稳定性高的酸性强。
不管是溶剂化氢离子，还是溶剂化氯离子，都是水合离子更稳定性，更容易形成一些，所以水溶液的酸性更强。
乙醇分子中的O由于与C2H5基团之间的附加成键作用（有的书上说是超共轭效应，其实就是二次化学键），使O的配位能力下降，乙醇分子中HO上的H与Cl(-)的作用力也会因此减弱。
当然，如果用乙醇和水的混合物代替乙醇，那电离首先发生在向水的质子传递，由于水少，这一趋势也会相对变小，所以也是水溶液中的酸性更强。
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